omarmagde
Excellent
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط... قانون جاي- لوساك. قانون شارل. قانول بويل. القانون العام للغازات.
اهلا مرحبا بكم في منتدى الصقور الابداع نحن نقدم المعلومات في كافه المجالات فتاريخ والفيزياء والكيمياء والاحياء وفي باقي التخصوصات معلومات صحيحية وكاملة ابقو معنا لكي تستفادوا من المعلومات التي نقدمها والان نترككم مع السؤال اليوم استمتعوا معنا هيا بنا.
السؤال: حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط... قانون جاي- لوساك. قانون شارل. قانول بويل. القانون العام للغازات؟
الاجابة هي :
العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته:
صحيح، حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط.
وذلك وفقًا لقانون شارل، الذي ينص على أن:
وذلك وفقًا لقانون شارل، الذي ينص على أن:
بمعنى آخر:
- إذا زادت درجة حرارة الغاز، سيزداد حجمه بنفس النسبة.
- والعكس صحيح، إذا قلّت درجة حرارة الغاز، سيقلّ حجمه بنفس النسبة.
يمكن التعبير عن هذه العلاقة رياضيًا بالمعادلة التالية:
V ∝ T
حيث:
V ∝ T
حيث:
- V: هو حجم الغاز.
- T: هي درجة حرارة الغاز المطلقة (بالكلفن).
ملاحظة:
- يُعدّ قانون شارل أحد القوانين الأساسية للغازات المثالية.
- لا ينطبق قانون شارل بدقة على جميع الغازات الواقعية.
- يجب أن تكون درجة حرارة الغاز المطلقة في معادلة شارل بالكلفن.
الفرق بين قانون شارل وقوانين الغازات الأخرى:
- قانون بويل: ينص على أن "حجم كمية ثابتة من غاز مثالي يتناسب عكسيا مع ضغطه عند ثبوت درجة حرارته".
- قانون غاي- لوساك: ينص على أن "عند ثبوت الضغط، فإن ضغط كمية ثابتة من غاز مثالي يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة".
- القانون العام للغازات: يجمع بين قوانين بويل وشارل وغاي- لوساك في معادلة واحدة.
لذلك، فإن قانون شارل هو القانون الذي يربط بين حجم الغاز ودرجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط.
اتمنى ان تكون معلومات مفيده لكم.
اتمنى ان تكون معلومات مفيده لكم.
